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鉛蓄電池的正負(fù)極反應(yīng)

硫酸起到什么作用,它為什么會(huì)參與反應(yīng)
問(wèn) 提問(wèn)者:網(wǎng)友 2017-05-09
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隨著蓄電池的放電,正負(fù)極板都受到硫化,同時(shí)電解液中的硫酸逐漸減少,而水分增多,從而導(dǎo)致電解液的比重下降在實(shí)際使用中,可以通過(guò)測(cè)定電解液的比重來(lái)確定蓄電池的放電程度。在正常使用情況下,鉛蓄電池不宜放電過(guò)度,否則將使和活性物質(zhì)混在一起的細(xì)小硫酸鉛晶體結(jié)成較大的體,這不僅增加了極板的電阻,而且在充電時(shí)很難使它再還原,直接影響蓄池的容量和壽命。鉛蓄電池充電是放電的逆過(guò)程。 鉛酸蓄電池充、放電化學(xué)反應(yīng)的原理方程式如下: 正極: PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 負(fù)極: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 總反應(yīng): PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O (鉛蓄電池在放電時(shí)正負(fù)極的質(zhì)量都增大,原因:鉛蓄電池放電時(shí),正極極板上有PbSO4附著,質(zhì)量增加:負(fù)極極板上也有PbSO4附著,所以質(zhì)量也增加。)
回答者:網(wǎng)友
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