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鉛蓄電池在放電時的電極反應為:正極:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;負極

鉛蓄電池在放電時的電極反應為:正極:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;負極Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.當有20.7gPb溶解時,所消耗的硫酸的物質的量為多少?
提問者:網友 2017-01-13
最佳回答
20.7gPb=0.1molPb原電池的總方程式: PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O 1 2 0.1mol xx=0.2mol消耗硫酸0.2mol
回答者:網友
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