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汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池.某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸

汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池.某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸,現(xiàn)用1 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制該稀硫酸.問:(1)1 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為 ,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ;(2)將1 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸,需要蒸餾水(密度為lg/cm3) L,配得稀硫酸的質(zhì)量為 kg.要過程,全一點啊
提問者:網(wǎng)友 2017-08-03
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解:(1)1 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量=1000ml*1.84g/cm^3=1840g1 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含溶質(zhì)(硫酸)的質(zhì)量=1840g*98%=1803.2g (2)設(shè)配得稀硫酸的質(zhì)量為X1840g*98%=X*28%X=6440g需要蒸餾水的質(zhì)量=6440g-1840g=4600g需要蒸餾水的體積=4600g/1g/cm^3=4600cm^3=4600ml=4.6L
回答者:網(wǎng)友
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